Procédé-de-l'électrolyse

Le processus d’ionisation de l’Eau Kangen en détails :

Juil 30, 2024

5Étape 1 : La filtration de l’eau en 3 partie

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1. Filtre Mécanique

Les filtres mécaniques, également connus sous le nom de filtres à sédiments, sont conçus pour éliminer les particules physiques et les sédiments de l’eau.

  • Sédiments : Élimine les particules solides telles que le sable, la saleté, la rouille, et autres particules en suspension.
  • Turbidité : Réduit la turbidité de l’eau, ce qui améliore sa clarté.
  • Microparticules : Les filtres mécaniques de haute précision peuvent éliminer des particules aussi petites que 1 micron ou moins, incluant certaines bactéries et kystes.
  • Pré-filtration : Sert souvent de première étape dans un système de filtration multi-étapes, protégeant les autres médias filtrants en éliminant les particules grossières

 

2. Charbon Actif Granulaire Antibactérien

Le charbon actif granulaire (GAC) antibactérien est largement utilisé dans les filtres à eau pour sa capacité à adsorber les contaminants chimiques et organiques, ainsi que pour ses propriétés antibactériennes.

  • Composés Organiques Volatils (COVs) : Élimine les solvants industriels et les produits chimiques comme le benzène, le toluène, et le chloroforme.
  • Pesticides et Herbicides : Adsorbe une variété de pesticides et d’herbicides.
  • Produits Pharmaceutiques : Réduit les traces de produits pharmaceutiques présents dans l’eau potable.
  • Goût et Odeur : Élimine les mauvais goûts et odeurs causés par les composés organiques.
  • Métaux Lourds : Réduit certaines concentrations de métaux lourds comme le plomb, le mercure, et le cuivre.
  • Antibactérien : Les versions antibactériennes contiennent souvent des agents comme l’argent qui inhibent la croissance bactérienne sur le média filtrant, prolongeant ainsi sa durée de vie et améliorant la sécurité de l’eau filtrée.

3. Sulfite de Calcium

Le sulfite de calcium est un matériau de filtration utilisé principalement pour réduire le chlore et les chloramines de l’eau.

  • Chlore : Réduit efficacement les niveaux de chlore présents dans l’eau.
  • Chloramines : Élimine les chloramines, qui sont des composés formés par la combinaison de chlore et d’ammoniac utilisés comme désinfectants.
  • Sous-produits de désinfection : Aide à réduire les sous-produits de désinfection (DBPs) qui peuvent être formés lorsque le chlore réagit avec la matière organique présente dans l’eau.

 

2) PROCESSUS D’ÉLECTROLYSE

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1. Chambre d’Électrolyse :

  • La chambre d’électrolyse contient deux électrodes : une cathode (électrode négative) et une anode (électrode positive). Ces électrodes sont généralement fabriquées en titane et revêtues de platine pour leur résistance à la corrosion et leur efficacité électrolytique.

2. Application de la Tension Électrique :

  • Une tension électrique continue est appliquée entre les deux électrodes. Cette tension provoque la décomposition de l’eau (H₂O) en ions hydrogène (H⁺) et ions hydroxyles (OH⁻).

 

3. Réactions à la Cathode (Réduction) :

    • À la cathode (électrode négative), la réduction des ions hydrogène se produit. Les ions hydrogène (H⁺) gagnent des électrons (e⁻) pour former de l’hydrogène gazeux (H₂).
    • Réaction à la cathode :
    • L’hydrogène gazeux formé est libéré à la surface de la cathode et peut se dissoudre partiellement dans l’eau alcaline produite ou s’échapper sous forme de bulles.

4.Réactions à l’Anode (Oxydation) :

    • À l’anode (électrode positive), l’oxydation des ions hydroxyles se produit. Les ions hydroxyles (OH⁻) perdent des électrons pour former de l’oxygène gazeux (O₂) et de l’eau.
    • Réaction à l’anode :
    • L’oxygène gazeux formé est libéré à la surface de l’anode et peut se dissoudre partiellement dans l’eau acide produite ou s’échapper sous forme de bulles.

      5.Libération des Gaz :

    • Les gaz formés (hydrogène et oxygène) sont généralement libérés sous forme de bulles à la surface des électrodes et se mélangent à l’eau.
    • L’hydrogène, en particulier, peut rester dissous dans l’eau alcaline, ce qui lui confère des propriétés antioxydantes supplémentaires.

Schéma des Réactions :

  • À la Cathode (Réduction) :

Les molécules d’eau gagnent des électrons pour produire de l’hydrogène gazeux et des ions hydroxyles.

  • À l’Anode (Oxydation) :

Les ions hydroxyles perdent des électrons pour produire de l’oxygène gazeux et de l’eau.

 

Dissolution des Gaz :

  • Hydrogène (H₂) : Une partie de l’hydrogène gazeux formé à la cathode peut rester dissoute dans l’eau alcaline. L’eau riche en hydrogène est souvent vantée pour ses propriétés antioxydantes.
  • Oxygène (O₂) : Une partie de l’oxygène gazeux formé à l’anode peut rester dissoute dans l’eau acide.*

Conclusion

Le processus de création de gaz dans les ioniseurs d’eau Kangen repose sur l’électrolyse de l’eau, utilisant des électrodes pour séparer l’eau en ses composants acides et alcalins. Ce processus génère simultanément de l’hydrogène et de l’oxygène gazeux, avec l’eau alcaline bénéficiant d’un potentiel antioxydant en raison de l’hydrogène dissous, et l’eau acide possédant des propriétés oxydantes utiles pour le nettoyage et la désinfection.

 

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